题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.9gH2O中含有电子数为NA |
| B、1molC2H6中含有6NA个共价键 |
| C、14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA |
| D、标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol水中含10mol电子；
B、1mol乙烷中含6molC-H键和1molC-C键；
C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
D、标况下，四氯化碳为液态．
B、1mol乙烷中含6molC-H键和1molC-C键；
C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：
解：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；
B、1mol乙烷中含6molC-H键和1molC-C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；
C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选C．
B、1mol乙烷中含6molC-H键和1molC-C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；
C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 1 | 2 | 3 |
| N（H2）/mol | 0.06 | 0.1 | 0.1 |
| A、2min内的HI的分解速度为0.05mol?L-1?min-1 | ||
B、该温度下，反应的平衡常数K=
| ||
| C、该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＞K2 | ||
| D、达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变 |
以下化学用语中，正确的是（ ）
| A、乙酸的分子式：C2H4O |
B、苯的结构简式： |
C、甲烷的电子式： |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | ||||
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | ||||
| D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
下列各组中，互为同位素的是（ ）
A、氕（
| ||||
| B、O2和O3 | ||||
| C、碘晶体和碘蒸气 | ||||
| D、SO2和SO3 |
下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A、苯、己烷、四氯化碳 |
| B、苯、乙醇、四氯化碳 |
| C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 |
| D、硝基苯、乙醇、乙酸 |