Question

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A
• B． 2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• C． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D． 3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N_A个电子

Answer 1

分析 A、HS^-在溶液中既能水解为H₂S又能电离为S^2-；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价．

解答 解：A、HS^-在溶液中既能水解为H₂S又能电离为S^2-，根据物料守恒可知溶液中H₂S、HS^-和S^2-的个数之和为0.1N_A个，故A错误；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，含N_A个中子，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3N_A个离子，故C错误；
D、铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．