在一定温度下.下列叙述不是可逆反应A+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A.同时生成3a mol B③A.B.C的浓度不再变化 ④A.B.C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A.B.C.D的分子数之比为1:3:2:2．A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A．

②⑦

B．

②⑤⑦

C．

①③④

D．

②⑤⑥⑦

分析可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断．

解答解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；
③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；
④A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤不选；
⑥反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；
故选：A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化．

练习册系列答案

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3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A
	B．	2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	C．	1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	D．	3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N_A个电子

4．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.250	P

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数K_p=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂O（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ．mol^-l．已知CO（g）、H₂（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol^-1、285.8kJ．mol^-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW．h．kg^-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 0⁶J）．

1．为防止NO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：NO₂+G $\stackrel{催化剂}{?}$N₂+H₂O+nZ （未配平，n可以为0），上述反应式中的G不可能是（　　）

NH₃

H₂O₂

CH₃CH₂OH

8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液	H⁺抑制FeCl₃水解
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18．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为

，下列对该物质叙述正确的是（　　）

	A．	该物质可以进行消去反应
	B．	该物质可以进行水解反应
	C．	1 mol该物质最多可与3 mol H₂反应
	D．	该物质可以和Br₂进行取代反应

5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO₂+H₂O?H⁺+HS${O}_{3}^{-}$
HS${O}_{3}^{-}$?H⁺+S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）

	A．	加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
	B．	通入少量Cl₂气体，溶液pH增大
	C．	加少量CaSO₃粉末，HS${O}_{3}^{-}$ 浓度基本不变
	D．	通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$ 浓度减小

8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃ 气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
	B．	富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
	C．	液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
	D．	我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

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