题目内容
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是 检验该阳离子方法是 ．
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，据此分析解答即可．
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，据此分析解答即可．
解答：
解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，故答案为：H+、SO42-；
（2）原溶液中一定没有CO32-、NH4+，故答案为：CO32-、NH4+；
（3）原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na+，检验该阳离子方法是焰色反应，即取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色，故答案为：取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
故答案为：Na+；取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没有NH4+，
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，故答案为：H+、SO42-；
（2）原溶液中一定没有CO32-、NH4+，故答案为：CO32-、NH4+；
（3）原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na+，检验该阳离子方法是焰色反应，即取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色，故答案为：取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
故答案为：Na+；取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液．在火焰上烧，观察是否出现黄色．
点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
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