题目内容
3．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是（ ）| A． | Na→NaOH→Na2CO3 | B． | NaCl→Cl2→Fe Cl3 | ||
| C． | CO→CO2→C | D． | Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
分析 A．钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠；
B．电解饱和食盐水得到氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和Mg反应生成C；
D．氧化铝和水不反应．
解答 解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，可以一步实现，故A不选；
B．电解饱和食盐水生成Cl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以可以一步实现，故B不选；
C．CO燃烧生成CO2，Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，所以可以一步实现，故C不选；
D．氧化铝和水不反应，所以不能一步实现，可以先将氧化铝溶于稀盐酸生成氯化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质之间转化，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意C中Mg能在二氧化碳燃烧，为易错点．
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14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA | |
| D． | 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 | |
| B． | 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 | |
| C． | 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH- |
8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
| A． | 5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等 | |
| B． | ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$ | |
| C． | 标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32 | |
| D． | 现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 |
12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | ${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（胶体）$ | |
| B． | ${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$ | |
| C． | ${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅烧}{→}MgO$ | |
| D． | $Fe{S}_{2}\stackrel{煅烧}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$ |
13．
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2 | |
| B． | 镁粉和铝粉质量之比为3：2 | |
| C． | 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3 | |
| D． | 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2 |