题目内容

19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

分析 同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI 2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．

解答 解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，
A．甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；
B．甲中加人1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；
C．甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，可以满足甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，故C正确；
D．甲中增加1molH2，乙增加1molI2，结果还是等效的，达到平衡时HI的浓度相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡及其影响，侧重考查等效平衡知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目

人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质
10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反应温度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
7．乙醇是一种重要的化工原料，在人们日常生活中有广泛应用．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．无色液体B．可以被氧化
C．能与水以任意比例混溶D．能与氢氧化钠溶液反应
14．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）
A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
4．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“无”）颜色．
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素MnFe
电离能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．
③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S（填一种即可）．
④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K、Cu（填元素符号）．
8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
（3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．
9．有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过如图路线合成：

（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能团的名称羧基、羟基，B转化为C的反应类型取代反应．
（3）1mol D最多可与3mol H2加成．
（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有2种．
①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应； ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体．
已知：①；②光照时，甲苯与Cl2侧链取代．
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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