Question

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、等浓度等体积的NaHSO₃溶液与NaClO溶液混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（ClO^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C、等浓度等体积的NaHCO₃溶液与NaCl溶液混合后：

  1

  2

   c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、标况下，将2.24L SO₂气体通入到100ml  1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，据此回答；
B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；
C、等浓度等体积的NaHCO₃溶液与NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；
D、标况下，将2.24L SO₂气体通入到100ml  1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度．

解答： 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒：：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、等浓度等体积的NaHCO₃溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒：

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、标况下，将2.24L SO₂气体通入到100ml 1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用．