Question

8．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃，一定不含有的物质是Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填化学式）．
（2）写出步骤③中的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO₄；
②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答．

解答 解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，可能含有的物质是NaCl，故答案为：；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题为物质推断题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀等反应特征是解题突破口，题目较简单．