Question

20．铅蓄电池放电时发生下列变化，负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄  正极：4H⁺+SO₄^2-+PbO₂+2e^-═PbSO₄+2H₂O 使用该电池电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1.6 g，需消耗该电池内硫酸的物质的量为 （　　）

• A． 0.05 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.1 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄  正极：4H⁺+SO₄^2-+PbO₂+2e^-═PbSO₄+2H₂O，则铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，电解生成的n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，结合电池反应及电子守恒计算．

解答 解：电解生成的n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，转移电子为0.025mol×（2-0）=0.05mol，铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O～2e^-，可知转移电子0.05mol，消耗0.05molH₂SO₄，
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的总反应及电子守恒为解答该题的关键，题目难度不大．