题目内容
9．下列推论正确的是（ ）| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2 | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 | |
| D． | 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
分析 A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
B、物质的能量越高越不稳定；
C、铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低；
D、碳生成稳定的氧化物二氧化碳．
解答 解：A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H2＞△H1，故A错误；
B、由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；
C、铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低，故C正确；
D、碳生成稳定的氧化物二氧化碳，而不是一氧化碳，所以不是碳的燃烧热，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热及焓变，题目难度中等，本题注意把握热化学方程式的意义，把握比较反应热的方法．
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14．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、
、KI溶液一一区分开的试剂是（ ）
、KI溶液一一区分开的试剂是（ ）| A． | FeCl2溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 水 | D． | 溴水 |
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强 | |
| B． | 元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（ ）
| A． | 0.4amol•L-1 | B． | 0.8amol•L-1 | C． | 1.6a mol•L-1 | D． | 1.8a mol•L-1 |
14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA | |
| D． | 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
1．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A． | N2→NH3 | B． | HCl→H2 | C． | NO→NO2 | D． | Fe2O3→Fe |
18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 | |
| B． | 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 | |
| C． | 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH- |