题目内容
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )| A. | 使酚酞试液变红的溶液中:S2-、SO42-、SO32-、Na+ | |
| B. | 由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、K+ | |
| C. | pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO3- | |
| D. | pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、CO32- |
分析 A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性;
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
C.pH=0的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
D.离子之间发生相互促进水解反应.
解答 解:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在HCO3-,故B错误;
C.pH=0的溶液,显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.Al3+、CO32-发生相互促进水解反应,不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.
(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义.为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-.电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-.
若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液.
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L.
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+;
②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,该过程中被氧化的元素是C,当产生标准状况下2.24L CO2时,共转移电子0.6mol.
若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液.
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+;
②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,该过程中被氧化的元素是C,当产生标准状况下2.24L CO2时,共转移电子0.6mol.
14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )
| A. | 标准状况下,22.4 L 氯水中含有的分子数为NA | |
| B. | 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C. | 1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA | |
| D. | 2.3 g金属钠与足量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
1.下列变化,必须加入氧化剂才能发生的是( )
| A. | N2→NH3 | B. | HCl→H2 | C. | NO→NO2 | D. | Fe2O3→Fe |
18.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )
| A. | 当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 | |
| B. | 该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应 | |
| C. | 当0.1mol Zn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
| D. | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH- |