题目内容
5．下列物质属于碱的是（ ）| A． | 苛性钠 | B． | 生石灰 | C． | 纯碱 | D． | 胆矾 |
分析 根据物质的俗名和物质的组成进行判断，碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，从结构看是由金属离子或铵根离子和氢氧根组成的化合物．
解答 解：A、苛性钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故A正确；
B、生石灰是氧化钙，由钙离子和氧离子构成，属于碱性氧化物，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根）组成的化合物，属于盐，故C错误；
D、胆矾是硫酸铜结晶水合物，属于盐，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了物质的俗名和对物质分类的判别，物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，明确概念间的相互关系是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 葡萄糖可用于合成葡萄糖到钙口服液 | |
| B． | 工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石 | |
| C． | 月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂 | |
| D． | 原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源 | |
| B． | 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 | |
| C． | 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点 | |
| D． | 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） |
13．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是（ ）
| A． | 与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | 与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | 与氧气的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CO2+3H2O | |
| D． | 与乙酸的酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OCH2CH3 |
10．下列物质不是常见的氧化剂的是（ ）
| A． | O2 | B． | HNO3 | C． | KMnO4 | D． | CO |
17．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（ ）
| A． | 等于10s | B． | 等于5 s | C． | 大于10 s | D． | 小于10 s |
14．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC （填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH2（逆） B．3vH2（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是AC （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol•L-1） | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC （填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH2（逆） B．3vH2（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是AC （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 用图I除去CO2中含有的少量Cl2 | |
| B． | 用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
| C． | 用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 | |
| D． | 用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 |