题目内容

15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．用图I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
B．温度较高时氯化铵分解；
C．NaCl和Na2SO4都溶于水；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．

解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．温度较高时氯化铵分解，不能蒸干，故B错误；
C．NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用过滤的方法分离，应用重结晶的方法，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，且四氯化碳的密度比水大，在下层，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力．

练习册系列答案
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5．下列物质属于碱的是（　　）
A．苛性钠B．生石灰C．纯碱D．胆矾
6．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（　　）
A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用
B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+
C．在坩埚中加热MgCl2•6H2O晶体可以得到无水MgCl2
D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-
3．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过（如图1）实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．
10．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶；
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
20．图为某些气体制备、收集及尾气处理装置．下列组合合理的是（　　）
a中液体b中物质c中气体D中液体
A浓氨水生石灰NH3H2O
B浓硫酸铜片SO2NaOH溶液
C稀硫酸硫化亚铁H2SCuSO4溶液
D饱和食盐水电石C2H2酸性KMnO4
A．AB．BC．CD．D
7．温度相同、浓度均为0.2mol•L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③
4．有关下列化合物的叙述正确的是（　　）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
C．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
D．该化合物与维生素一样是水溶性的
5．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）步骤③的操作名称是过滤．
（2）写出步骤④反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步骤④除了加入过量Cl2外，还可以选用下列试剂，其中最好的是B（填编号）．
A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．

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