题目内容
【题目】某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，以致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示，请据图分析回答：
（1）该化合物中含有游离的氨基_____________个，羧基________________个。
（2）该化合物是由_____________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的_____________。
（3）组成该化合物的氨基酸有___________种，其中有_____________个氨基酸的R基相同，这个R基是_______________。
（4）该化合物称为环状__________肽化合物，含有___________个肽键。
（5）填写虚线框内结构的名称：A._________________，B.___________________。
（6）该化合物具有8个氮原子，其中_____________个位于肽键上，____________个位于R基上。
（7）该外毒素环肽在形成过程中失去了______________个水分子。
【答案】(1)0 0 (2)7 R基 (3)5 3 —CH3 (4)七 7(5)肽键 R基 (6)7 1 (7)7
【解析】
（1）游离的氨基结构为－NH2，游离的羧基结构为－COOH。
（2）该环肽有7个肽键（－CO－NH－），可推测由7个氨基酸组成，其种类不同与R基有关。
（3）根据R基可推测氨基酸有5种，其中有3个氨基到的R基相同，都是－CH3。
（4）该化合物由7个氨基酸脱水缩合形成，称为七肽，含有7个肽键。
（5）A是肽键，B是R基。
（6）每个肽键都有1个氮原子，所以7个肽键含有7个氮原子，1个位于R基上。
（7）环状七肽形成过程中共脱去7个水分子。
【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。
(3)滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：
温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
______________ | ________________ |