Question

【题目】已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

Answer 1

【答案】 Cl－、Br－ 0.10 mol 0.25 mol n(Fe3＋)＝0.50 mol/L Cl2>Br2>Fe3＋>I2 I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 0.8

【解析】试题分析：（1）根据还原剂的还原性顺序可知，发生的反应依次为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则被氧化的是0.2mol碘离子和0.1mol亚铁离子，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Br－、Cl－，剩余Fe2+的物质的量为0.2mol—0.1mol＝0.1mol。

（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，则溶液中的碘离子和亚铁离子已全部被氧化，则根据电子得失守恒可知共消耗Cl2的物质的量为；若最终所得溶液为400mL，其中铁离子的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。

（3）根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

（4）I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），则此反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O＝12H＋＋10Cl－＋2IO3－。上述所有反应共消耗Cl2的物质的量为。