题目内容

已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KKsp=5.6×10-12，MgCO3容度积常数KKsp=6.8×10-6，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
A、298K时在水中溶解能力Mg（OH）2弱于MgCO3
B、MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀
C、沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
D、298时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据溶度积常数计算判断，溶度积常数越小，溶解度越小；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化；
C、依据氢氧化镁的溶度积常数结合溶液PH计算氢氧根离子浓度，计算得到镁离子浓度；
D、依据溶度积常数计算分析．
解答： 解：A、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32-）=6.8×10-6，得到c（Mg2+）=2.6×10-3mol/L，则298K时在水中溶解能力Mg（OH）2弱于MgCO3，故A正确；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化，生成Mg（OH）2沉淀，故B正确；
C、取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12 ，代入计算得到c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32-）=6.8×10-6，得到c（Mg2+）=2.6×10-3mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D错误；
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力以及计算能力．
练习册系列答案
相关题目
已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示．
（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A
 
 C
 
 D
 
G
 
           
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：
 
                                       
A+B：
 
                                      
在A和B的反应中，A显示出来的性质是
 
（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性； ②还原性和酸性； ③只有氧化性； ④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为
 
．
某温度时有精制的食盐水700克，其中含食盐160克，充分电解该食盐水，试通过计算：
（1）当逸出的氯气在标准状况下体积为28L时，生成的氢氧化钠的物质的量为多少？氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）若上述气体28L氯气通入含370克氢氧化钙的石灰乳，充分反应后理论上克得到次氯酸钙多少克？
将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I（固 ）?NH3（气）+HI（气）       
2HI（气）?H2（气）+I2（气）
当反应达到平衡时c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则 c（NH3）为
 
；  
HI 的分解率为
 
．
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
温度/℃FeSO4.7H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
1020.073.017.2
2026.575.421.6
3032.978.028.1
实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图．称量硫酸亚铁铵
Ⅰ．Fe屑的处理和称量→Ⅱ．FeSO4的制备→Ⅲ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备→Ⅳ称量硫酸亚铁铵
的质量
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
 
，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
 
g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
 
洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为
 
g．
满足通式CnH2nO的有机物甲，既可被氧化为一元羧酸乙，又可被还原为一元醇丙，乙和丙在一定条件下反应生成酯丁，则下列说法正确的是（　　）
A、甲和丁的最简式相同
B、丁的分子量是丙的两倍
C、甲既可是饱和一元醛，又可是饱和一元酮
D、甲的分子中一定具有甲基
下列说法正确的是（　　）
A、碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
C、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．只需使用1次玻璃棒
D、欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒  g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）
 
．
（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止
 
．当蒸发皿里的液体较少时，则应
 
，利用余热，使剩余溶剂挥发．
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为
紫色石蕊溶液．请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
 
，制取该气体利用了B的性质有
 
、
 
．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
 
；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
 
→
 
→d（填接口代号）．
（4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有
 
（填写编号）．
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后可将单质碘转化为I-，为证明该反应的发生，常用
 
试剂检验．
（2）淀粉、油脂、蛋白质、天然橡胶不属于天然有机高分子的是
 
．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
 
（写名称）．
（4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
 
（用离子方程式表示）．
（5）阿司匹林具有
 
 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸（结构简式如图）与小苏打反应的化学方程式：
 
．

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