Question

实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH

 

g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有

 

（填序号），还缺少的仪器是

 

．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是

 

（填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为

 

．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是

 

（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长．
⑤定容时俯视刻度．

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）根据配制的氢氧化钠溶液的浓度和体积计算出氯化钠的物质的量及质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度使用的仪器分析必须使用和还缺少的仪器；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，必须防止烧杯中称量；
（4）使用容量瓶前必须检查是否漏水；
（5）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（6）根据c=

n

V

，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配制时，必须使用的仪器或用品有：①②④⑤⑥，还需要的仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，称量时必须在烧杯中进行，所以③正确，
故选③；
（4）使用容量瓶前必须检查是否漏水．
故答案为：查漏；
（5）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：B；
（6）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故选②⑤．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的．