Question

17．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子数最多的是①，含原子数最多的是①，质量最大的是③．
（3）标准状况下，1.7gNH₃的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量及分子组成计算原子个数关系；
（2）根据n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量、质量，利用N=nN_A及物质的构成来计算微粒数；
（3）根据n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算．

解答 解：（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1；
甲烷的分子式为CH₄，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO₂，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3；
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，根据m=nM可知二者质量之比=16：44=4：11，
故答案为：1：1； 1：1； 5：3； 4：11；
（2）：①4g氢气的物质的量为：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其分子数为2N_A，原子数为4N_A，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②标准状况下11.2L氧气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其分子数为0.5N_A，原子数为N_A，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1mol，其分子数为N_A，原子数为3N_A，质量为：1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，
故答案为：①；①；③；
（3）1.7g NH₃的物质的量为：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
0.1mol氨气分子中含有氢原子的物质的量为0.3mol，与氨气所含H原子数相同的H₂S的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，标准状况下0.15mol硫化氢的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：2.24；3.36．

点评 本题考查学生利用以物质的量为中心的计算公式进行简单计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意水在标准状况下为液体来解答．