题目内容

5．利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
（1）CO2（ SO2）饱和NaHCO3溶液，化学方程式SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O．
（2）SO2  （ HCl ）饱和NaHSO3溶液，化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

分析 （1）二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（2）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫．

解答 解：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O；
（2）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，选择试剂为饱和NaHSO3溶液，化学方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，故答案为：饱和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。
19．在一密闭容器中，反应  aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．物质A的转化率增加了
C．平衡向逆反应方向移动了D．a＞b
13．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　）
A．分子个数比为1：1B．原子个数比为5：4
C．质量比为17：16D．氢原子个数比为4：3
20．室温时，向20mL 0.1mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点：c（HA）＞c（A-）B．b点：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c点：c（H+）+c（HA）=c（OH-）D．d点：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
③HNO3：HNO3=H++NO3-；
④Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．
⑤NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
⑥H2SO4H2SO4=2H++SO42-
⑦CH3COO Na：CH3COONa=CH3COO-+Na+，
⑧BaSO4：BaSO4=Ba2++SO42-．
17．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是①，含原子数最多的是①，质量最大的是③．
（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．
14．烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式如图1所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图2所示．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B转化为F的反应属于水解或取代反应（填反应类型名称）
（4）B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．
15．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
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