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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

练习册系列答案
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17．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是①，含原子数最多的是①，质量最大的是③．
（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．
18．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色．
②向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生．
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-；一定不存在的离子有Fe3+、Cu2+；不能确定是否存在的离子有Cl-；
（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）和MgSO4．
15．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
2．在标准状况下，O2与H2的密度之比为（　　）
A．4：1B．8：1C．32：1D．16：1
11．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．.m+n＞p△H＞0B．m+n＜p△H＞0C．.m+n＞p△H＜0D．m+n＜p△H＜0
17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三种元素相邻，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（　　）
A．C、N、PB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、P
13．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol•L-1•min-1B．v （B）=0.3mol•L-1•min-1
C．v （C）=0.9mol•L-1•min-1D．v （D）=0.8mol•L-1•s-1

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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