题目内容
12．（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为①＞②，（用序号填空，下同）（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为①=②．
（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为①=②．
（4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为①＜②．
（5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为①＜②．
分析 （1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；
（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；
（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；
（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比；
（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离．
解答 解：（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时c（H+）①＞②，所以反应速率①＞②，
故答案为：①＞②；
（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，两种酸中最终电离出氢离子物质的量相等，所以最终生成氢气物质的量①=②，
故答案为：①=②；
（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率①=②，故答案为：①=②；
（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同时醋酸物质的量大于盐酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，所以生成氢气物质的量①＜②，
故答案为：①＜②；
（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离，所以稀释后氢离子浓度①＜②，故答案为：①＜②．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确影响生成氢气的物质的量因素、影响化学反应速率因素是解本题关键，注意：该题中化学反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关．
阅读快车系列答案| A． | 22.9g/mol | B． | 26 | C． | 26 g/mol | D． | 29.3 g/mol |
室温时，向20mL 0.1mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点：c（HA）＞c（A-） | B． | b点：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | ||
| C． | c点：c（H+）+c（HA）=c（OH-） | D． | d点：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A． | 能被银氨溶液氧化 | |
| B． | 能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| C． | 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 | |
| D． | 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0 | |
| B． | 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 | |
| C． | 若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正 | |
| D． | 若温度为T1、T2，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2 |
根据腺苷的相关信息，计算下列各题：| A． | 4：1 | B． | 8：1 | C． | 32：1 | D． | 16：1 |