①pH=3的CH3COOH溶液,②PH=3的HCl溶液,③PH=11的氨水,④pH=11的NaOH溶液．相同条件下.有关上述溶液的比较中.正确的是( )A．水电离产生的c(H+):①=③＞④=②B．将②.③溶液混合后.pH=7.消耗溶液的体积:②＞③C．等体积的①.②.④溶液分别与足量铝粉反应.生成H2的量,②最大D．向溶液中加入100mL水后.溶液的pH:③＞④＞①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．①pH=3的CH₃COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	水电离产生的c（H⁺）：①=③＞④=②
	B．	将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量；②最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

分析 A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水中，氨水浓度大于盐酸；
C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．

解答解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H⁺）：①=②=③=④，故A错误；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H₂的量最大，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选B．

点评本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．

练习册系列答案

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据如表：

	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
反应I 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

20．

室温时，向20mL 0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（HA）＞c（A^-）		B．	b点：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	C．	c点：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）		D．	d点：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

17．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子数最多的是①，含原子数最多的是①，质量最大的是③．
（3）标准状况下，1.7gNH₃的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

4．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I₂ 的挥发）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
	B．	状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大
	C．	若反应进行到状态D时，一定有v_逆＞v_正
	D．	若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数K₁、K₂则 K₁＞K₂

14．烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式如图1所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图2所示．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是（CH₃）₃CCH₂CH₃．
（2）H的结构简式是（CH₃）₃CCH₂COOH．
（3）B转化为F的反应属于水解或取代反应（填反应类型名称）
（4）B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：（CH₃）₃CCH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+NaCl．
②F→G：2（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₃CCH₂CHO+2H₂O．
③D→E：（CH₃）₃CCHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₃CCH═CH₂+NaCl+H₂O．

1．

18．

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色．
②向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀产生．
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-；一定不存在的离子有Fe³⁺、Cu²⁺；不能确定是否存在的离子有Cl^-；
（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）KAl（SO₄）₂（或KAl（SO₄）₂•12H₂O）和MgSO₄．

17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三种元素相邻，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（　　）

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