题目内容
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2 6 4 2 3 8 |
| B、2 4 3 2 2 6 |
| C、2 0 1 2 0 2 |
| D、2 2 2 2 1 4 |
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，根据氯气和FeBr2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际，
A、2Fe2++6Br-+4Cl2→2Fe3++3Br2+8Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
B、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
A、2Fe2++6Br-+4Cl2→2Fe3++3Br2+8Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
B、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答：
解：向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，
A、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故A错误；
B、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：A．
A、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故A错误；
B、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：A．
点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．
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