Question

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将

 

．然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在

 

目的是

 

（3）浓硫酸的作用是①

 

；②

 

．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是

 

．

 

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

 

（填“大”或“小”），有

 

气味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是

 

（写出物质名称及分子式）．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（2）防止由于加热不均匀造成Na₂CO₃溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯类的密度比水小，低级酯有香味；
（6）乙醇在浓硫酸作用下加热到在140℃发生分子间脱水生成乙醚．

解答： 解：（1）为防止液体飞溅，原理和浓H₂SO₄加入水中相同，方法为：将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，
故答案为：浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（2）加热不均匀易造成Na₂CO₃溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液的液面上方，不能插入溶液中；防止Na₂CO₃溶液的倒吸；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，生成的乙酸乙酯的密度小于水的密度，有果香气味，
故答案为：小；果香；
（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，结构简式为：CH₃CH₂OCH₂CH₃，
故答案为：乙醚 CH₃CH₂OCH₂CH₃．

点评：本题考查了乙酸乙酯的反应原理及制备方法，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用及制取混合酸的正确方法为解答本题的关键．