题目内容
20．把Ba（OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）| A． | Al3+ | B． | Al（OH）3 | C． | [Al（OH）4]- | D． | Al3+和Al（OH）3 |
分析 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=Al（OH）4-判断．
解答 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=Al（OH）4-，所以最后溶液中存在[Al（OH）4]-，故选C．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．
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一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 | |
| B． | 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数 | |
| C． | 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 | |
| D． | 燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法 |
15．几种短周期元素的原子半径及化合价见表：
分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+．
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程
．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.130 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+．
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程
．（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（ ）
| A． | 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | |
| B． | 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2- | |
| C． | 同周期元素中X的金属性最强 | |
| D． | 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
9．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 | |
| B． | 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 | |
| C． | 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 | |
| D． | 通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 |