题目内容

15．几种短周期元素的原子半径及化合价见表：
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+．
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析 短周期元素，B、E有-2价，处于VIA族，E有+6价且原子半径较大，故B为O元素、E为S元素；A有-1价，处于ⅦA族，且A的原子半径比氧的小，则A为F元素；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差比较大，可推知D为Si元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于S原子的，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据此解答．

解答 解：短周期元素，B、E有-2价，处于VIA族，E有+6价且原子半径较大，故B为O元素、E为S元素；A有-1价，处于ⅦA族，且A的原子半径比氧的小，则A为F元素；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差比较大，可推知D为Si元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于S原子的，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na．
（1）E为S元素，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族，
故答案为：第3周期第ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子分别为：F-、Al3+、Na+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是：F-、Na+、Al3+，
故答案为：F-、Na+、Al3+；
（3）A与I所形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程：，
故答案为：；
（4）B与H所形成的化合物为Al2O3，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）B与D所形成的化合物为二氧化硅，制备硅单质的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律．

练习册系列答案
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10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
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（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出A的气态氢化物的电子式．
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