Question

12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（　　）

• A． 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
• B． 原子半径：X＞Y，离子半径：X⁺＞Z^2-
• C． 同周期元素中X的金属性最强
• D． 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

分析 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子排布，X元素位于Z元素下一周期，X、Y在同一周期，结合这三种元素原子序数之和知，X为Na元素、Z为O元素，则Y为Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．

解答 解：元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子排布，X元素位于Z元素下一周期，X、Y在同一周期，结合这三种元素原子序数之和知，X为Na元素、Z为O元素，则Y为Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氧族元素中O元素非金属性最强，所以其氢化物的稳定性最强，故A正确；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：X＞Y，离子半径：X⁺＜Z^2-，故B错误；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以同周期元素中X的金属性最强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），第三周期中Cl元素非金属性最强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及元素推断、元素周期律等知识点，正确推断元素及元素周期律是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大．