对于反应A.在压强相同的条件下.若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是( )A．T1＞T2.正反应放热B．T1＜T2.正反应放热C．T1＞T2.正反应吸热D．T1＜T2.正反应吸热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂，正反应放热		B．	T₁＜T₂，正反应放热
	C．	T₁＞T₂，正反应吸热		D．	T₁＜T₂，正反应吸热

分析由图可知，T₁时先达到平衡，反应速率大，则T₁大；且T₁时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答．

解答解：由图可知，T₁时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T₁＞T₂；且T₁时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，
故选A．

点评本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

全程考评期末一卷通系列答案

	A．	2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）△H=-78.03kJ•mol^-1△S=+1110 J•mol^-1•K^-1
	B．	CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^-1△S=-89.36 J•mol^-1•K^-1
	C．	4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ•mol^-1△S=-280.1 J．mol-1•K^-1
	D．	NH₄HCO₃（s）+CH₃COOH（aq）═CO₂（g）+CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=+37.301kJ•mol^-1△S=+184.05 J•mol^-1•K^-1

	A．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6kJ•mol^-1
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

	A．	1Ll.00mol•L^-1NaCl溶浓中NaCl分子数为N_A
	B．	标准状况下，2.24L由N₂和O₂组成的混合气体中所含的原子数为0.1N_A
	C．	常温下，0.1molCl₂溶于水时，转移的电子效是0.1N_A
	D．	0．lmolFe与过量稀HNO₃反应时，转移的电子教为0.3N_A