a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是( )A．体积B．原子数C．分子数D．质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．a mol O₂和a mol O₃相比较一定相同的是（　　）

A．

体积

B．

原子数

C．

分子数

D．

质量

分析结合V=nVm、N=nN_A、m=nM及分子构成计算．

解答解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；
B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；
C．由N=nN_A可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；
D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

练习册系列答案

t/min	2	3	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞v（正）
	C．	该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
	D．	其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A
	B．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
	D．	标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4 N_A

10．

对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂，正反应放热		B．	T₁＜T₂，正反应放热
	C．	T₁＞T₂，正反应吸热		D．	T₁＜T₂，正反应吸热

17．下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）

7．将Cl₂通入200mL0.5mol•L^-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl₂在标准状况下的体积为（　　）

14．设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	B．	1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.8N_A
	C．	标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A
	D．	1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2N_A个电子

11．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

12．现有34gNH₃，请通过计算填空：
（1）该气体物质的量为2mol，所含H原子数目为6 N_A．
（2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{2}{V}$mol/L．
（4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为25.4%（小数点后保留一位小数）．

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