Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． T℃时，测得某NaNO₂溶液的pH=8，则溶液中c（Na⁺）^_c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． 已知H₃PO₂（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH₂PO₂溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如表数据：
  

  醋酸浓度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  当醋酸浓度为0.1mol•L^-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
• D．
  已知，某温度时Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，可知Ag₂SO₄在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10^-4

Answer 1

分析 A．NaNO₂溶液的pH=8，c（H⁺）10^-8mol/L，但温度不知不能确定氢氧根离子浓度，依据电荷守恒的无法计算c（Na⁺）^_c（NO₂^-）；
B．已知H₃PO₂（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的盐为正盐；
C．根据溶液pH和醋酸浓度计算电离度；
D．根据ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）计算；

解答 解：A．如在常温下，由电荷守恒可知NaNO₂溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-），则c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1-1×10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，但由于温度不确定，则不能确定溶液c（OH^-）大小，故A错误；
B．已知H₃PO₂（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的盐NaH₂PO₂为正盐，故B错误；
C．pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，则醋酸的电离度为$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}$=1%，故C正确；
D．由图象可知，当c（SO₄^2-）=16×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=1×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.6×10^-6，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查弱电解质的电离、电离程度大小计算、溶度积常数计算、图象的理解应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，注意已知H₃PO₂（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的盐NaH₂PO₂为正盐，题目难度中等．