NCl3的电子式为.则NCl3与H2O反应时．最初的生成物一定有( )A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．NCl₃的电子式为

，则NCl₃与H₂O反应时．最初的生成物一定有（　　）

A．

NH₃

B．

HNO₂

C．

HClO

D．

NH₄Cl

分析由于N是多电子原子，有一对孤对电子，所以NCl₃与H₂O反应时，水提供一个氢给中心氮原子后，剩余的OH跟Cl结合形成次氯酸，据此解答．

解答解：由于N是多电子原子，有一对孤对电子，所以NCl₃与H₂O反应时，水提供一个氢给中心氮原子后，剩余的OH跟Cl结合形成次氯酸，所以NCl₃与H₂O反应时．最初的生成物一定有NH₃、HClO，
故选：AC．

点评本题考查了化学反应机理，明确氮原子结构特点是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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13．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
B	NaHCO₃	NH₄Cl	-	加热
C	Fe	Al	氢氧化钠	洗气
D	乙烷	乙烯	溴水	蒸馏

14．《本草纲目》卷七记载“石碱条”：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．此处“石碱条”是指（　　）

K₂CO₃

Na₂SO₄

Na₂CO₃

11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二组	F₂-187.0	Cl₂-33.6	Br₂ 58.7	I₂ 184.0
第三组	HF 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S-60.2	H₂Se-42.0	H₂Te-1.8

下列各项判断不正确的是（　　）

	A．	第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子之间存在氢键
	B．	第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H₂Se
	C．	第二组物质，单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
	D．	第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

18．下列说法正确的是（　　）

A．

T℃时，测得某NaNO₂溶液的pH=8，则溶液中c（Na⁺）^_c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

B．

已知H₃PO₂（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH₂PO₂溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）c（OH^-）＞c（H⁺）

C．

一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如表数据：

醋酸浓度（mol•L^-1）	1	0.1	0.01
pH	2.50	3.00	3.50

当醋酸浓度为0.1mol•L^-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%

D．

已知，某温度时Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，可知Ag₂SO₄在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10^-4

8．取用液体药品时，正确的操作是（　　）

	A．	手拿试剂瓶，标签向外
	B．	试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
	C．	手持试管，应垂直拿
	D．	取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外

5．下列有机物分子中有手性的是（　　）

	A．			B．	HCHO
	C．			D．

2．下列实验操作合理的是（　　）

	A．	用酒精萃取碘水中的碘		B．	用托盘天平称取5.20 g氯化钠
	C．	用100 mL量筒量取5.2mL盐酸		D．	用蒸馏可以除去水中的Fe³⁺等杂质

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1mol，溶液中生成的HClO分子数恰好为N_A
	B．	标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A
	C．	100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH^-）+2N（ClO^-）+N（HClO）=0.001 N_A
	D．	1.6 g CH₄含有共用电子对的数目为0.5N_A

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