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9．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+浓度逐渐减小，HCO3-浓度先增大后减小
D．通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

分析 A．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；
B．根据碳酸氢铵溶液中的物料守恒分析；
C．该碳酸氢铵溶液的pH=7.8，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；
D．碳酸氢啊溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小．

解答 解：A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-），故A错误；
B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），溶液显碱性则c（H+）＜c（OH-），所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）＜c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3），故B错误；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C正确；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），Ka1（H2CO3）＜Kb（NH3•H2O），故D错误；
故选C．

点评 本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

练习册系列答案
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④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
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