Question

17．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH₂（标准状况），这种混合物可能的组成是（　　）

• A． Fe和Zn
• B． Mg和Al
• C． Fe、Cu、Zn
• D． Mg、Fe、Cu

Answer 1

分析 标准状况下2.8L氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假设金属的化合价都是+2价，则金属的物质的量为0.125mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算出混合物的平均摩尔质量，然后对各选项进行判断，注意Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，不与硫酸反应的计算的摩尔质量为无穷大，据此进行解答．

解答 解：标准状况下2.8L氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假设金属的化合价都是+2价，则金属的物质的量为0.125mol，混合金属的平均摩尔质量为：$\frac{5g}{0.125mol}$=40g/mol，
A．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的摩尔质量都大于40g/mol，故A错误；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量都小于40g/mol，故B错误；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol，铜不与硫酸反应，Zn的摩尔质量为65g/mol，所以三者的平均摩尔质量大于40g/mol，故C错误；
D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，铜不与硫酸反应，其摩尔质量大于40g/mol，三种金属的平均摩尔质量可以为40g/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，侧重考查金属与酸的反应计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．