题目内容
13．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．（1）甲的化学式为Si3N4，其晶体属于原子晶体．
（2）乙的水溶液俗称水玻璃，其可以用来做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则
①丁的电子式为
．②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．
①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
②戊与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
分析 取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有N元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，证明甲中含有Si元素；
材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有N元素和Si元素，依据元素化合价得甲为Si3N4，判断乙为Na2SiO3，A为Si元素，B为N元素，B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4；
化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明戊含有醛基，是甲酸盐，丙为氨气，推断戊为甲酸铵，
结合题目分析解答．
解答 解：取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有N元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，证明甲中含有Si元素；
材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有N元素和Si元素，依据元素化合价得甲为Si3N4，判断乙为Na2SiO3，A为Si元素，B为N元素，B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4；
化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明戊含有醛基，是甲酸盐，丙为氨气，推断戊为甲酸铵，
（1）通过以上分析知，甲的化学式为Si3N4，其熔沸点较高，属于原子晶体，
故答案为：Si3N4；原子；
（2）乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，
故答案为：水玻璃；黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；
（3）①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：
，故答案为：
；
②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，说明肼反应后生成氮气和水，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（4）①化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明戊含有醛基，是甲酸盐，丙为氨气，推断戊为甲酸铵，已知常温下戊的水溶液pH＜7，说明铵根离子水解程度大于甲酸根离子水解程度，据此分析溶液中离子浓度大小为：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-），
故答案为：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）；
②HCOONH4含有醛基，可与银氨溶液发生氧化还原反应，反应的方程式为HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
点评 本题考查无机物推断，为高频考点，涉及物质推断、原电池原理、盐类水解、银镜反应等知识点，正确判断物质是解本题关键，熟练掌握化学反应原理及常见元素化合物性质，注意甲酸氨和银氨溶液反应生成碳酸铵，为易错点．
| A． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| B． | 可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 | |
| D． | 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
| A． | 图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向Ag电极 | |
| B． | 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
| C． | 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 | |
| D． | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液不可能是AgNO3溶液 |
| A． | 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸 | |
| B． | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C． | 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 | |
| D． | 石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化 |
| A． |  充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 | |
| B． |  酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 | |
| C． |  微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 | |
| D． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
| A． | T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1 | |||||||||
| B． | 已知H3PO2（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH2PO2溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+） | |||||||||
| C． | 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如表数据：
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| D． |  已知，某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，可知Ag2SO4在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10-4 |
或
，结构式为
．| A． | ②③④⑤⑥ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤ | D． | ④⑤⑥ |