Question

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N_A
• B． 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A
• C． 100g质量分数为17%的H₂O₂的水溶液中，极性共价键的数目为N_A
• D． 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H⁺数目大于0.1N_A

Answer 1

分析 A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；
D．弱电解质加水稀释促进其电离．

解答 解：A．5.6g铁物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+$\frac{8}{3}$，0.1molFe转移电子物质的量为0.1mol×$\frac{8}{3}$，电子数为$\frac{0.8}{3}$N_A，故A错误；
B．60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于N_A，故B错误；
C．100g 17%的H₂O₂溶液中，极性共价键的数目远远大于N_A，故C错误；
D．室温下1 L、pH=1的醋酸溶液中含有H⁺数目为0.1N_A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．