以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．纯银物品久置表面变暗B．生铁比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C．铁质器件附有铜质配件.在接触处易生铁锈D．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	纯银物品久置表面变暗
	B．	生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
	C．	铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

分析根据构成原电池的条件判断是否能够构成原电池，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．

解答解：A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；
故选：A．

点评本题考查了金属腐蚀类别的判断，明确明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别及原电池构成条件是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	BaCl₂溶液与稀H₂SO₄溶液的反应：Ba²⁺+2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2HCl
	B．	NaHCO₃与NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
	C．	用KSCN检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓
	D．	盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO₄^2-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

16．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因未除去镁表面的氧化膜．
（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶．
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：B：CaCO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）该实验有何不足之处？未除去CO₂气体中的硝酸．

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．

13．据氧化还原反应：2Fe³⁺（aq）+Fe（s）=3Fe²⁺（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；石墨电极为电池的正极．
（2）B装置中发生的电极反应方程式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是增强溶液的导电性．
（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色．

20．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这6项中的（　　）

	A．	向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
	B．	将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
	C．	氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH₂
	D．	淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中	铜丝变红	乙醇具有氧化性
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
C	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
D	用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解

试题分类