Question

17．实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用250mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为2.1mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量 水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高．
（4）1.06gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是0.224升．需所配制的盐酸的体积至少为200毫升才为足量．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；配制溶液的实验操作步骤选择需要仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对溶液浓度的影响；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$，计算1.06gNa₂CO₃的物质的量，根据C原子守恒计算CO₂的物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积．

解答 解：（1）配制240mL 1mol•L^-1的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL；
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管；
故答案为：250；2.1；10mL量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：B、C、A、F、E、D；
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）没有进行A操作，导致，部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa₂CO₃的物质的量为$\frac{1.06g}{106g/mol}$mol=0.01mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，故二氧化碳的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物质的量为0.01mol，至少消耗0.02mol盐酸，需要0.1mol/L的稀盐酸200mL，
故答案为：0.224；200．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式的计算等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法好技巧，题目难度不大．