题目内容

3．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族

分析 短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层有2个电子，说明最外层有2个电子，以此解答该题．

解答 解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层有2个电子，说明最外层有2个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅡA族元素，
故选D．

点评 本题考查元素的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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15．N个C的物质的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．
14．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）D表示的元素是N（写元素符号）；
（2）A和B两种元素中金属性较强的是Na（写元素符号）；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．
11．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．
18．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
B．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
8．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质．下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是（　　）
①棉织品    ②毛织品    ③腈纶织品   ④蚕丝织品   ⑤涤纶织品   ⑥锦纶织品．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③④⑥
15．蛋白质发生的下列过程，可逆的是（　　）
A．加入硫酸铜溶液B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸
12．标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度；
（2）取出20.00mL该溶液，往该溶液中加入铁片，则消耗多少克金属铁？
13．下列元素属于金属元素的是（　　）
A．C1B．CC．PD．Na

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