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2.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于酯的有机物有(不考虑立体结构)(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 有机物的分子式为C8H8O2,不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,分子中含有苯环且属于酯,含有酯基,侧链可以为-OOCCH3,或为-COOCH3,或为-CH2OOCH,若是含有两个取代基,则可以是甲基和HCOO-,有邻、间、对三种.

解答 解:有机物的分子式为C8H8O2,不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,分子中含有苯环且属于酯,含有酯基,若是只有一个侧链,侧链可以为-OOCCH3,或为-COOCH3,或为-CH2OOCH,若是含有两个取代基的侧链,则可以是甲基和HCOO-,有邻、间、对三种,共6种.
故选D.

点评 本题考查限制条件同分异构体书写,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,关键明确可能含有的官能团,要考虑位置异构、官能团异构,为易错题目.

练习册系列答案
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12.铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途.
(1)基态铬原子的价电子排布式为3d54s1
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O>Cl>C(用元素符号表示).
②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于分子晶体.
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1.
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm,则熔点:NiO>FeO(填“<”、“=”或“>”);NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6.
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O],其结构如图.下列说法不正确的是AC(填字母序号).
A.该复合物中只含有离子键、配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C≡O
(5)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有16个铜原子.Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为12,列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{(4.05×1{0}^{-7})^{3}}$ g•cm-3(阿伏加德罗常数数值为6.02×1023,铝的相对原子质量为27).

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