题目内容
7．自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的还原剂只有FeSO4 | |
| B． | 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子 | |
| C． | K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用 | |
| D． | 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产 |
分析 2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，FeSO4中Fe由+2价升高到+6价，Na2O2中O由-1价部分升高到0价部分降低到-2价，所以
该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2，氧化剂为Na2O2，
A、根据以上分析，该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2；
B、根据化合价的变化计算转移的电子数目；
C、根据K2FeO4具有强氧化性，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3；
D、根据K2FeO4具有强氧化性，水溶液中含有还原性离子，会发生氧化还原反应分析．
解答 解：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，FeSO4中Fe由+2价升高到+6价，Na2O2中O由-1价部分升高到0价部分降低到-2价，所以该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2，氧化剂为Na2O2，
A、根据以上分析，该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2，故A错误；
B、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，还生成0.5mol氧气，由Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，所以转移电子为4+1=5mol，故B正确；
C、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故C错误；
D、因为K2FeO4具有强氧化性，水溶液中含有还原性离子，所以该反应在水溶液中进行就会发生氧化还原反应，从而得不到高铁酸钾，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，把握氧化剂的应用．
练习册系列答案
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①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
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