Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列说法正确的是（　　）

• A、元素Q的非金属性比R的强
• B、离子半径的大小顺序：r（T^m+）＞r（W^n-）
• C、元素Q的氧化物均为酸性氧化物
• D、元素T与元素R的最高正价之和等于8

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素．
A．同周期自左而右非金属性增强；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．CO不是酸性氧化物；
D．Al元素最高正化合价为+3，N元素最高正化合价为+5．

解答： 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C，故A错误；
B．Al³⁺离子比S^2-离子少一个电子层，故离子半径：r（Al³⁺）＜r（S^2-），故B错误；
C．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．Al元素最高正化合价为+3，N元素最高正化合价为+5，二者最高正价之和等于8，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及微粒半径比较．