Question

17．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素符号：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）写出C₁、C₂、C₃3种原子的符号：C₁${\;}_{1}^{1}H$，C₂${\;}_{1}^{2}H$，C₃${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A与B形成的化合物的化学式是NaF
（4）最常见的E原子与C₂形成的分子中含6个中子．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素，则A是F元素；
B为第IA族元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8，则B为Na元素；
C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，则C为H元素；
D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，则D为N元素；
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则E是C元素；
结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素，则A是F元素；
B为第IA族元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8，则B为Na元素；
C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，则C为H元素；
D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，则D为N元素；
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则E是C元素；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是F、Na、H、N、C元素，
故答案为：F；Na；H；N；C；
（2）H元素有三种同位素氕氘氚，C₁、C₂、C₃3种原子的符号分别为${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，故答案为：${\;}_{1}^{1}H$；${\;}_{1}^{2}H$；${\;}_{1}^{3}H$；
（3）A是F、B是Na元素，A与B形成的化合物的化学式是NaF，故答案为：NaF；
（4）最常见的C原子与H₂形成的分子为甲烷，最常见的C原子含有6个质子、6个中子，最常见的氢原子中含有1个质子、不含中子，所以甲烷分子中含中子数为6，故答案为：6．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，为高频考点，侧重考查学生推断及知识综合运用能力，正确推断元素是解本题关键，知道同位素概念，题目难度不大．