题目内容
9．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）| A． | 加热NH4HCO3 | B． | 煅烧海带 | C． | 熔化烧碱 | D． | 加热NaCl |
分析 氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故能与烧碱NaOH反应，则烧碱的熔化不能在氧化铝坩埚中进行，而氧化铝与NH4HCO3、NaCl和海带不反应，据此进行解答．
解答 解：A．加热分解NH4HCO3，NH4HCO3不与氧化铝反应，可以在在氧化铝坩埚中进行，故A不选；
B．海带不与氧化铝反应，可以在氧化铝坩埚中煅烧海带，故B不选；
C．烧碱为氢氧化钠，NaOH与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，所以不能在氧化铝坩埚中进行，故C选；
D．氯化钠与氧化铝不反应，可以在氧化铝坩埚中加热NaCl，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了常见元素化合物的性质，题目难度不大，明确氧化铝的性质解答本题的关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | Na与水反应时增大水的用量 | |
| B． | Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 | |
| C． | 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 | |
| D． | Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 |
2．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 | |
| B． | 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
| D． | 化合物Y中含有手性碳原子 |
17．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+ | |
| B． | 铜电极应与X相连接 | |
| C． | 质子透过离子交换膜由右向左移动 | |
| D． | 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g |
14．已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
| A． | Q2＞2 Q1 | B． | Q1=92.4 kJ | C． | Q1＜Q2＜184.8 kJ | D． | Q1=Q2＜92.4 kJ |
：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑
2．
已知下列数据：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失及发生副反应
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体．
已知下列数据：| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失及发生副反应
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体．