题目内容
（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___；
（2）滤液Ⅰ中加入
生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；
（1）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；
（2）CaSiO3; 2AlO2－+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32－;
（3） 浓H2SO4；12HF+3Na2CO3＋2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。
【解析】
试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，它们都能与NaOH反应。（2）滤液Ⅰ中加入CaO与水反应产生Ca(OH)2, Ca(OH)2,再与Na2SiO3发生复分解反应生成的沉淀CaSiO3沉淀；若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为2AlO2－+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32－; （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是浓硫酸，浓硫酸与CaF2反应产生HF和CaSO4，由D CaSO4制备冰晶石的化学方程式是12HF+3Na2CO3＋2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。
考点：考查以铝土矿为原料制取冰晶石及氧化铝冶炼铝的反应原理、操作、方程式的书写的知识。
D．纤维素的通式：(C6H12O6)n下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl是强酸弱碱盐 | 将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体 |
B | Fe3+有强氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | SO2有还原性 | 用SO2可使溴水褪色 |
D | Cl2有漂白性 | 用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
、
、
、Br- 
的溶液：
、
、
、
