题目内容
W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
C
【解析】
试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X 为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
考点：元素周期表、元素周期率。
寒假天地重庆出版社系列答案
生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。(10分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3 － 
]m 。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。
试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。
（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________
（2）固体产物成分的探究
【实验设计】
实验步骤 | 现象 |
步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L－1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解。 | 固体溶解，没有观察 到气泡，溶液呈黄色 |
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液振荡 | 溶液呈血红色 |
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振荡。 | KMnO4的紫红色不褪去 |
【思考与判断】 根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；
步骤1中发生反应的离子方程式为
（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)
【提出假设】 假设1：所得气体的成分是SO3 假设2：所得气体的成分是SO2、O2
假设3：所得气体的成分是
【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化 | ①
② |
步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡 | 结合步骤1中的②
|
实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 | 戊柜 |
盐酸、硫酸 | 烧碱、氢氧化钡 | 硫、红磷 | 铜、锌 | 碳酸钠、硝酸钾 |
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）
A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C．碘单质用广口瓶装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）⑤和⑧的元素符号是________和________。
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________、_______________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。
