Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+

B．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-

C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、NH3?H2O为弱碱，部分电离，所以1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+小于0.1 NA，故A错误；B、84gNaHCO3物质的量为1mol，则含NA个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去电子数为 8/3 NA，故C错误；D、铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，64 g铜为1mol，则生成的NO为2/3mol，分子数目为2/3NA，故D错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。