题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| C． | CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18 | |
| D． | 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
分析 A、石油的分馏产品均为混合物；
B、聚乙烯中无碳碳双键；
C、酯化反应的原理是酸脱-OH醇脱-H；
D、乙烯和溴水发生加成反应；苯和溴水不能反应．
解答 解：A、石油的分馏产品仍由多种成分构成，故均为混合物，故A错误；
B、聚乙烯中无碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C、酯化反应的原理是酸脱-OH醇脱-H，故CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水为H2O，故相对分子质量为18，故C正确；
D、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯和溴水不能反应，和溴水发生的是萃取，是物理过程，故使溴水褪色的原理不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了酯化反应的反应原理、物质使溴水褪色的原因和物质的结构，难度不大，注意基础的掌握．
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5．在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
6．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图
下列关于橙花醇的叙述，正确的是（ ）
下列关于橙花醇的叙述，正确的是（ ）
| A． | 橙花醇的分子式为C15H24O | |
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3．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
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| B． | 溴化铵的电子式： | |
| C． | 乙酸的比例模型： | |
| D． | 间硝基甲苯的结构简式： |
10．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
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| C． | 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 | |
| D． | H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl |
20．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
下列有关的说法中，正确的是（ ）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
| 生成气体体积/L（标况） | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
| A． | 实验②中，混合物过量 | |
| B． | 原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1 | |
| C． | 盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1 | |
| D． | 实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应 |
7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
| A． | 可能是甲烷和丁烷的混合物 | B． | 可能是甲烷和戊烷的混合物 | ||
| C． | 可能是丁烷和异丁烷的混合物 | D． | 可能是乙烷和丙烷的混合物 |
