题目内容
10．关于如图所示原电池装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 电子从铜片经外电路流向锌 | B． | Zn为负极，Cu为正极 | ||
| C． | H+在铜片上得电子发生氧化反应 | D． | 该装置能将电能转化为化学能 |
分析 铜、锌、硫酸原电池中，锌易失电子作负极，发生氧化反应，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，原电池是将化学能转化为电能的装置，据此回答．
解答 解：A、铜、锌、硫酸原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即从锌片经外电路流向铜，故A错误；
B、铜、锌、硫酸原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B正确；
C、H+在铜片上得电子发生还原反应，故C错误；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，根据原电池概念、得失电子、电子流向来分析解答即可，注意正极上电极反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024 kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）
| A． | 浓硫酸（98%）的物质的量浓度 | B． | 常温下氯化钠的溶解度 | ||
| C． | 标准状况下气体摩尔体积 | D． | 0.2g金刚石所含的C原子数 |
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
| D． | 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 |
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子 | |
| B． | 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 | |
| C． | 1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA | |
| D． | 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子 |
15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．
回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
（3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化学方程式为：
．
（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
（7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）
回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
（3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化学方程式为：
．（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
（7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
| 项目 | 二氯苯 | 氯化尾气 | 蒸气 | 成品 | 不确定苯耗 | 合计 |
| 苯流失量（t/kg） | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
2．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、K+ | |
| C． | 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO3- | |
| D． | 碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、H+ |
19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ）
| A． | 6：4：3 | B． | 1：1：1 | C． | 2：3：4 | D． | 3：7：6 |
4．下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol二氧化碳在标准状况时所占的体积约是22.4L | |
| B． | 氧气在标准状况下頕有体积约为22.4L | |
| C． | 1mol任何物质在0℃，1.01×105Pa时体积都约是22.4L | |
| D． | 1mol任何气体的体积都约是22.4L |