题目内容

19．用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（　　）
ab预期实验
现象		结论
A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L
硫酸		木条变黑浓硫酸有酸性及
氧化性
C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，但二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO；
B．浓硫酸具有脱水性，能将H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；
C．酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下生铁发生吸氧腐蚀；
D．铁和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，双氧水分解生成水和氧气．

解答 解：A．Cu和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，但二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，所以试管c中得不到红棕色气体，故A错误；
B．浓硫酸将木条中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，能使木条变黑体现脱水性和强氧化性，故B错误；
C．酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下生铁发生吸氧腐蚀，所以在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，b中压强减小，导致导管处发生倒吸，故C正确；
D．铁和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，双氧水分解生成水和氧气，所以该实验中Fe不做催化剂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的收集、金属的腐蚀与防护、浓硫酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作规范性、实验原理及实验评价，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c （填序号）．
a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2、FeSO4．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．25℃时，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-
7．化合物E可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是．
（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）．
（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是取代反应．
14．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．
4．某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是图中的丁．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色．B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．
11．下列有关化学实验操作、现象或结论的描述正确的是（　　）
A．乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH，pH增大，乙烯与溴发生取代反应
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀盐酸，溶液变红色，原溶液一定有Fe3+
C．将湿润的氨气通过无水CaCl2，可得到干燥的氨气
D．分别取一块小木条，放入饱和硅酸钠溶液和蒸馏水中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，前者木条未燃烧，后者燃烧，可证明硅酸钠可作木材防火剂
8．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（　　）
A．氧化反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
B．任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

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