题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数与其电子层数相等．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：丁＞丙＞甲 |
| B、单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
| C、甲、乙、丙的氧化物为共价化合物 |
| D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，原子序数大于N，则丙为Na；丁元素原子最外层电子数与其电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．
解答：
解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，原子序数大于N，则丙为Na；丁元素原子最外层电子数与其电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，
A．同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：丙＞丁＞甲，故A错误；
B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
C．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；
故选D．
A．同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：丙＞丁＞甲，故A错误；
B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
C．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、元素化合物的性质，推断元素是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是推断突破口，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
结构；②能发生水解反应；R的结构简式为向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（ ）
| A、加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
在pH=l的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO-3 |
| B、Na+、K+、SiO2-3、Cl- |
| C、K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4 |
| D、Al3+、NH+4、Br-、Cl- |
（1）已知在25℃时：①2CO （s）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、IO3- |
| C、MnO4- |
| D、HNO2 |